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El hidrógeno tiene tres isótopos. El núcleo de un átomo de hidrógeno "normal" tiene un protón (rojo), y no tiene neutrones (azules). Los demás isótopos de Hidrógeno son: deuterio (1 protón + 1 neutrón) y tritio (1 protón + 2 neutrones).
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Trabajo original del miembro del equipo de Ventanas al Universo (Randy Russell).
Isótopo
Los isótopos son diversas "versiones" de un elemento. Todos los átomos de un elemento tienen el mismo número de protones. Todos los átomos de hidrógeno tienen un protón, todos los átomos de carbón tienen 6 protones, y todos los átomos de uranio tienen 92 protones. Sin embargo, todos los átomos de un elemento pueden tener diferente número de neutrones. La mayoría de los átomos de carbón tienen 6 neutrones, pero algunos tienen 7 neutrones.
Los científicos usan "códigos" especiales para escribir los nombres de los isótopos. Un isótopo de carbón tiene 8 neutrones. Tiene una masa atómica de 14 (6 protones + 8 neutrones). El "código" para este isótopo es el carbono-14 ó 14C. Durante reacciones químicas, diferentes isótopos del mismo elemento se comportan casi de la misma forma. Por ejemplo, la mayoría del oxígeno es el isótopo oxígeno-16. Oxígeno-18 es un isótopo raro. Sin embargo, el agregar dos átomos de hidrógeno a un átomo de oxígeno todavía hace agua (H2O), incluso si utilizamos 18O en vez de 16O. Algunos isótopos son radiactivos, pero otros no lo son. Los isótopos radiactivos pueden "descomponerse" liberando radiación.
¿De dónde vienen diversos isótopos? Los astrónomos piensan que los únicos elementos creados en el Big Bang fueron varios isótopos del hidrógeno, de helio, y probablemente, de litio, berilio y boro. Las
explosiones de la supernova crearon el resto de los elementos, incluyendo la mayor parte de sus isótopos. Algunos isótopos se forman cuando los rayos cósmicos de gran energía se estrellan en átomos en nuestra atmósfera.
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