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Esta imagen representa algunos gases atmosféricos de la Tierra. Hay más Nitrógeno (N2) que ningún otro gas. Hay bastante oxígeno (O2). La imagen también muestra dióxido de carbono (CO2), vapor de agua (H2O), metano (CH4), dióxido de sulfuro (SO2), y emonóxido de carbono (CO).
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Imagen cortesía de UCAR, modificada por (Randy Russell), miembro del equipo de Ventanas al Universo.

Químicos en la atmósfera de la Tierra

La mayor parte del gas en la atmósfera de la Tierra es el nitrógeno. Aproximadamente, 4/5 del aire es nitrógeno. ¿Qué hay respecto al otro 1/5? Casi todo es oxígeno, la materia en el aire que necesitamos respirar. También hay muy pequeñas cantidades de otros productos químicos.

¿Has oído hablar de los gases de efecto invernadero? Son una especie de gases que atrapan el calor de la luz del sol en nuestra atmósfera. La tierra sería muy fría si no tuviéramos gases de efecto invernadero. El dióxido de carbono y metano , son dos gases de efecto invernadero muy importantes.

Algunos de los productos químicos en el aire son diferentes en las diversas capas de la atmósfera de la Tierra.

Algunos productos químicos se mueven en ciclos entre la atmósfera, las criaturas vivas, y los océanos. El ciclo de carbón y el ciclo de nitrógeno son dos ciclos importantes que cambian la química de la atmósfera .

Algunos de los productos químicos en el aire vienen de la contaminación. Cuando quemamos carbón en una fábrica o gasolina en nuestros coches, estamos provocando contaminación atmosférica. El carbón y el aceite tienen sulfuro en ellos. Cuando queman, producen los químicos llamados óxidos de sulfuro. Cuando éstos se mezclan con gotitas de agua en el aire, pueden convertirse en ácido sulfúrico. Estas gotitas de ácido pueden caer al suelo en forma de lluvia ácida. Los coches y camiones también emiten productos químicos llamados óxidos de nitrógeno. Los óxidos de nitrógeno se combinan con otros productos químicos para hacer smog. También ayudan a hacer ácido nítrico, que es otro ácido en la lluvia ácida.

Última modificación el 13 de julio de 2009 por Randy Russell.

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